위험물의 분류 제2류 위험물 특징 및 종류

오늘은 강력한 환원성 물질인 제2류 위험물 가연성 고체에 대해서 알아보도록 하겠습니다.

 

제2류 위험물의 특징

 가연성 고체로서 화염에 의하여 발화 위험성과 인화의 위험성에 대한 성상을 타나내고 있습니다.

※ 착화 시험방법은 불꽃을 시험물에 직접 접촉하고 있는 동안 시험물이 모두 연소하는 경우, 불꽃을 치운후 10초 이내에 시험물이 모두 연소한 경우 또는 불꽃을 치운후 10초 이상 계속하여 시험물이 욘소한 경우에는 가연성 고체로 봅니다.

낮은 온도에서 착화하기 쉽고 산소와 결합이 용이하고 산화하기 쉬우며, 연소온도가 높고 연소속도도 빠르며 발열량도 큽니다. 산소를 함유하지 않은 강환원성 물질이고, 연소시 이산화황(SO2), 오산화린(P2O5)등 유독가스가 발생합니다. 

비중이 1보다 크고 물보다 무거우며, 비수용성입니다.(제삼부틸알코올제외)

 

예방 대책 및 소화 방법

산화제와는 접촉을 피하고, 고온체 및 가열을 피합니다. 금속분은 묽은산이나 물과의 접촉을 피하며, 금속의 비산은 화재의 확산과 분진 폭발을 일으킬 수 있습니다. 화재 시엔 유독가스가 발생할 수 있어 안전장구를 꼭 착용해야 합니다.

유황, 적린, 황화린, 인화성 고체등은 주수 냉각 소화를 하며, 금속분, 철분, 마그네슘은 질식소화를 해야 합니다.

 

품 명	지정수량	등 급
황화린 적린 유황	100kg	Ⅱ
마그네슘 철분 금속분	500kg	Ⅲ
인화성고체	1000kg	Ⅲ

위험물의 정의

유황은 순도가 60중량퍼센트 이상인 것

철분은 53㎛표준체를 통과하는 것이 50중량퍼센트 미만인 것은 제외

마그네슘 2mm체를 통과하지 아니하는 덩어리 및 직경 2mm 이상의 막대 모양의 것은 제외

금속분 알칼리금속 알칼리토류금속 철 및 마그네슘외의 금속의 분말을 말하고, 구리분 니켈분 및 150㎛의 체를 통과하는 것이 50중량퍼센트 미만인 것은 제외합니다.

인화성고체 고형알코올 그 밖에 1기압에서 인화점이 40도 미만인 고체를 말합니다.

위험물의 분류 (제2류 위험물 특징 및 종류)

품명별 특징

황화린

1. 삼황화린(P4S3) 발화점이 약 100도로서 자연발화의 위험성이 있으며, 조해성은 없고, 녹는점(융점)은 172.5도 입니다. 연소반응식은  P4S3 + 8O2 => 2P2O5 + 3SO2 연소생성물은 오산화인과 이산화황등 유독가스가 발생합니다.

2. 오황화린(P2S5) 발화점이 142.2도로서 담황색결정에 조해성이 있습니다. 연소반응식은 2P2S5 + 15O2 => 2P2O5 + 10SO2 연소생성물은 오산화인과 이산화황등 유독가스가 발생합니다. 물과의 반응식 P2S5 + 8H2O => 5H2S + 2H3PO4 

물과 반응하여 황화수소와 인산이 발생합니다.

3. 칠황화린(P4S7) 발화점이 250도 이상이며, 담황색결정에 조해성이 있습니다. 녹는점은 310도 입니다.

 

적린

암적색의 분말로 독성이 강합니다. 녹는점은 600도이며 발화점이 260도 입니다. 연소반응식은 4P + 5O2 => 2P2O5 연소시 오산화인인 유독가스가 발생합니다. 황린(제3류 위험물)과 동소체입니다.

다량의 물로 냉각소화, 소량 시에는 모래,팽창질석 등으로 질식소화를 합니다. 이황화탄소, 에테르, 암모니아에 녹지 않으며 접촉 시 발화합니다. 강알칼리(OH)와 반응하여 유독성의  포스핀(PH3)가 발생합니다.

 

유황

발화점이 360도 녹는점이 115도 입니다. 연소반응식 S + O2 => SO2 연소생성물은 이산화황 유독가스가 발생합니다. 

이황화탄소(CS2)(제4류위험물-특수인화물)에 잘녹습니다.

 

철분

은백색의 광택 금속 분말로 연소하기 쉽고 기름이 묻은 철분은 장기간 보관시 자연발화하며, 공기중 산화시에는 산화철이 되어 황갈색이 됩니다.

물이나 묽은 산과 반응하게 되면 수소가스가 발생하여, 주수소화는 위험합니다. 질식소화하여야 합니다.

물과의 반응식 2Fe + 3H2O => Fe2O3 + 3H2

산과의 반응식 2Fe + 6HCl => 2FeCl3 + 3H2

 

마그네슘

은백색의 광택 금속으로 공기 중 연소 시 백색의 빛나는 불꽃을 내며 산화마그네슘(MgO)가 만들어집니다.

물과의 반응식 Mg + 2H2O => Mg(OH)2 + H2

산과의 반응식 Mg + 2HCl => MgCl2 + H2

알칼리와 반응식 2Mg + 2NaOH + 2H2O => 2Mg(OH)2 + 2Na + H2

이산화탄소와 반응식 2Mg + CO2 => 2MgO + C

할로겐화합물과 반응식 2Mg + CCl4 => 2MgCl2 + C

 

금속분

알루미늄(Al), 티탄(Ti), 크롬(Cr), 망간(Mn), 아연(Zn) 등의 분말을 말합니다.

알루미늄 연소반응식 4Al + 3O2 => 2Al2O3

물과의 반응식 2Al + 6H2O => 2Al(OH)3 + 3H2

산과의반응식 2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2

 

인화성고체

고형알코올 그 밖에 1기압에서 인화점이 40도 미만인 고체를 말합니다.

고형알코올,메타알데히드((CH3CHO)4), 제삼부틸알코올 ((CH3)3COH)

 

제2류 위험물은 대체로 물이나 산과 반응하면 수소가 발생하며 이산화탄소는 탄소를 발생합니다.